Balanceos de ecuaciones

BALANCEO POR TANTEO

El método por tanteo se basa en el balance de masa de los coeficientes. Se busca igualar la cantidad de átomos de una ecuación química sin alterar las sustancias de la reacción. Para comenzar a explicar el método, haremos una breve descripción de los elementos de una ecuación química y algunos detalles que debes considerar antes de balancear la ecuación.

Realizaremos el balanceo de ecuaciones químicas por tanteo paso a paso, toma nota. Seguiremos utilizando nuestro ejemplo anterior.

Fe+Cl₂→FeCl₃

Verifica la igualdad de la ecuación sumando los átomos de ambos lados. En este caso vemos que para Fe corresponde 1 átomo al no haber subíndice indicador. Entonces la cuenta a efectuar:

Fe+Cl₂→FeCl₃ 1+2→1+3

De esta manera, puesto que 3 es menor que 4, vemos que es necesario balancear la ecuación.

Ordenamos los elementos (En este caso trabajaremos primero con Fe y luego C) de ambos lados de la ecuación e identificamos el número de átomos

Fe+Cl₂→FeCl₃ Lado Izq. Fe=1 Cl=2 Lado der. Fe=1 C=3

Comenzamos por el Hierro (Fe) y vemos que se encuentra balanceado pero dado que la sustancia obtenida (Cloruro de hierro) tiene más átomos de Cloro, entonces trabajaremos con 2 moléculas de Hierro para afectar las cantidades de ambos. De esta manera

2Fe+Cl₂→2FeCl₃Lado Izq. Fe=2 Cl=2 Lado der. Fe=2 C=6

Hemos modificado Fe e igualado a ambos lados de la ecuación. Esto afecta a Cl, entonces pasaremos a igualarlo

Con 3 moléculas de Cl, obtienes la misma cantidad de átomos del lado derecho, entonces balanceamos de la siguiente manera

2Fe+3Cl₂→2FeCl₃ Lado Izq. Fe=2 Cl=6 Lado der. Fe=2 C=6

Ahora solo nos queda verificar la igualdad en nuestro balanceo de ecuaciones químicas por tanteo

2Fe+3Cl₂→2FeCl₃ Lado Izq. 2 + 6 Lado der. 2 + 6

VIDEO DE BALANCEO POR EL MÉTODO AL TANTEO

BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO

Se siguen los siguientes pasos:

Escribir sobre cada molécula una literal, siguiendo el orden alfabético.
Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción
A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula identificada por letra.
Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula
Se cambia la flecha por un signo igual =
Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno
Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas

Ejemplo:

Balancear la siguiente ecuación:

Aplicamos el segundo paso:

Continuamos con el tercer paso:

Ca: (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto) a=c

C: (C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2a = 2d

O: (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto) b = 2c

H: (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2b = 2c + 2d

Le asignaremos el valor de "1" a C

El 1 no se escribe pero si notamos la literal "b" son dos literales "b" por lo tanto el valor que se ha

Obtenido es el mismo y solo se anota en lugar correspondiente.

VIEDEO DEL BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO

BALANCEO POR EL MÉTODO REDOX

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales
- a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
- b) Se identifican los pares redox en la reacción
- c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales
Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales
- a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
- b) Se equilibran las cargas añadiendo H⁺ o OH^-
- b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H₂O
Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales
Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales
Paso 6: Se acorta la ecuación
Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos